화학 기호는 Ni이고 원자 번호는 28인 화학 원소입니다. 은백색에 금빛이 감도는 광택이 나는 은백색 금속입니다. 니켈은 전이 금속으로 단단하고 연성이 있습니다. 순수 니켈의 화학적 활성은 상당히 높으며, 이 활성은 반응 표면적이 최대화된 분말 상태에서 볼 수 있지만, 벌크 니켈 금속은 표면에 보호 산화물 층이 형성되어 주변 공기와 느리게 반응합니다. 그럼에도 불구하고 니켈과 산소 사이의 활성도가 충분히 높기 때문에 지구 표면에서 천연 금속 니켈을 찾는 것은 여전히 ​​어렵습니다. 지구 표면의 천연 니켈은 더 큰 니켈-철 운석에 둘러싸여 있는데, 운석은 우주에 있을 때 산소에 접근할 수 없기 때문입니다. 지구에서 이 천연 니켈은 항상 철과 결합되어 있는데, 이는 초신성 핵합성의 주요 최종 산물임을 나타냅니다. 일반적으로 지구의 핵은 니켈-철 혼합물로 구성되어 있다고 여겨집니다.
니켈(천연 니켈-철 합금)의 사용은 기원전 3500년까지 거슬러 올라갑니다. 악셀 프레데릭 크론슈테트는 1751년에 니켈을 분리하여 화학 원소로 정의한 최초의 사람이었지만, 처음에는 니켈 광석을 구리 광물로 오인했습니다. 니켈의 외국어 이름은 독일 광부의 전설에 나오는 같은 이름의 장난꾸러기 고블린에서 유래했습니다(니켈, 영어에서 악마의 별명인 "올드 닉"과 유사). 니켈의 가장 경제적인 공급원은 일반적으로 1-2%의 니켈을 함유한 철광석 리모나이트입니다. 니켈의 다른 중요한 광물로는 펜틀란다이트와 펜틀란다이트가 있습니다. 니켈의 주요 생산지로는 캐나다의 소더베리 지역(일반적으로 운석 충돌 분화구로 여겨짐), 태평양의 뉴칼레도니아, 러시아의 노릴스크가 있습니다.
니켈은 실온에서 서서히 산화되기 때문에 일반적으로 내식성이 있는 것으로 간주됩니다. 이 때문에 니켈은 역사적으로 철이나 황동과 같은 금속, 화학 기기의 내부, 그리고 광택 있는 은색 마감을 유지해야 하는 특정 합금(양은 등) 등 다양한 표면에 도금하는 데 사용되어 왔습니다. 전 세계 니켈 생산량의 약 6%는 여전히 내식성 순수 니켈 도금에 사용됩니다. 니켈은 한때 동전의 주요 구성 요소였지만, 일부 사람들에게 니켈에 피부 알레르기가 있는 등의 이유로 더 저렴한 철로 대체되었습니다. 그럼에도 불구하고 영국은 피부과 전문의들의 반대에도 불구하고 2012년 니켈 동전 주조를 다시 시작했습니다.
니켈은 실온에서 강자성을 갖는 네 가지 원소 중 하나입니다. 니켈을 함유한 알니코 영구자석은 철을 함유한 영구자석과 희토류 자석의 중간 정도의 자기 강도를 가지고 있습니다. 현대 사회에서 니켈의 위상은 주로 다양한 합금에 기인합니다. 전 세계 니켈 생산량의 약 60%는 다양한 니켈강(특히 스테인리스강) 생산에 사용됩니다. 다른 일반적인 합금과 일부 새로운 초합금이 나머지 전 세계 니켈 사용량의 거의 전부를 차지합니다. 화합물을 만드는 데 사용되는 화학적 용도는 니켈 생산량의 3% 미만을 차지합니다. 화합물로서 니켈은 화학 제조에서 여러 가지 특정 용도로 사용되며, 예를 들어 수소화 반응의 촉매로 사용됩니다. 특정 미생물과 식물의 효소는 니켈을 활성 부위로 사용하므로 니켈은 이들에게 중요한 영양소입니다. [1]