합금은 금속 특성을 지닌 두 가지 이상의 화학 물질(최소 ​​하나는 금속)의 혼합물입니다. 일반적으로 각 성분을 균일한 액체로 융합한 후 응축하여 얻습니다.
합금은 다음 세 가지 유형 중 하나 이상일 수 있습니다: 원소의 단상 고용체, 여러 금속 상의 혼합물 또는 금속의 금속간 화합물. 고용체 합금의 미세 구조는 단일 상을 갖고, 일부 용액 합금은 2개 이상의 상을 갖습니다. 재료의 냉각 과정 중 온도 변화에 따라 분포가 균일할 수도 있고 그렇지 않을 수도 있습니다. 금속간 화합물은 일반적으로 다른 순수 금속으로 둘러싸인 합금 또는 순수 금속으로 구성됩니다.
합금은 순수 금속 요소보다 더 나은 특성을 갖고 있기 때문에 특정 용도에 사용됩니다. 합금의 예로는 강철, 땜납, 황동, 백랍, 인청동, 아말감 등이 있습니다.
합금의 조성은 일반적으로 질량비로 계산됩니다. 합금은 원자 구성에 따라 대체 합금 또는 격자간 합금으로 나눌 수 있으며, 균질상(단 하나의 상), 이종상(하나 이상의 상) 및 금속간 화합물(둘 사이에는 뚜렷한 차이가 없음)로 더 나눌 수 있습니다. 단계). 경계). [2]
개요
합금의 형성은 종종 원소 물질의 특성을 변화시킵니다. 예를 들어 강철의 강도는 주요 구성 요소인 철의 강도보다 큽니다. 밀도, 반응성, 영률, 전기 및 열 전도성과 같은 합금의 물리적 특성은 합금의 구성 요소와 유사할 수 있지만 합금의 인장 강도 및 전단 강도는 일반적으로 합금의 특성과 관련이 있습니다. 구성 요소. 매우 다릅니다. 이는 합금의 원자 배열이 단일 물질의 원자 배열과 매우 다르기 때문입니다. 예를 들어, 합금의 녹는점은 합금을 구성하는 금속의 녹는점보다 낮습니다. 왜냐하면 다양한 금속의 원자 반경이 다르기 때문이며, 안정적인 결정 격자를 형성하기 어렵습니다.
소량의 특정 원소가 합금의 특성에 큰 영향을 미칠 수 있습니다. 예를 들어, 강자성 합금의 불순물은 합금의 특성을 변화시킬 수 있습니다.
순수 금속과 달리 대부분의 합금은 고정된 녹는점을 갖지 않습니다. 온도가 녹는점 범위 내에 있으면 혼합물은 고체와 액체가 공존하는 상태가 됩니다. 따라서 합금의 녹는점이 구성금속의 녹는점보다 낮다고 할 수 있다. 공융 혼합물을 참조하십시오.
일반적인 합금 중에서 황동은 구리와 아연의 합금입니다. 청동은 주석과 구리의 합금으로 조각상, 장식품, 교회 종 등에 자주 사용됩니다. 합금(예: 니켈 합금)은 일부 국가의 통화로 사용됩니다.
합금은 강철과 같은 용액, 철은 용매, 탄소는 용질입니다.