합금은 금속 특성과 둘 이상의 화학 물질 (적어도 금속)의 혼합물입니다. 일반적으로 각 성분을 균일 한 액체에 융합 한 다음이를 응축시킴으로써 얻어진다.
합금은 다음 세 가지 유형 중 하나 이상이 될 수있다 : 원소의 단상 고체 용액, 많은 금속 상의 혼합물 또는 금속 간 화합물의 금속 화합물이 될 수있다. 고체 용액에서 합금의 미세 구조는 단상을 가지며, 용액의 일부 합금은 2 개 이상의 위상을 갖는다. 분포는 재료의 냉각 공정 동안의 온도 변화에 따라 균일 할 수 있습니다. 금속 간 화합물은 일반적으로 다른 순수 금속으로 둘러싸인 합금 또는 순수 금속으로 구성됩니다.
합금은 순수한 금속 요소보다 더 나은 특성이 있기 때문에 특정 응용 분야에서 사용됩니다. 합금의 예로는 강철, 솔더, 황동, 백랍, 형광체 청동, 아말감 등이 있습니다.
합금의 조성은 일반적으로 질량비에 의해 계산된다. 합금은 원자체 조성에 따라 치환 합금 또는 간질 합금으로 나눌 수 있으며, 균질 한 상 (한 단계), 이종 상 (하나 이상) 및 금속 간 화합물 (두 상 사이에 명백한 차이가 없음)으로 더 나눌 수 있습니다. 경계). [2]
개요
합금의 형성은 종종 원소 물질의 특성을 변화시킨다. 예를 들어, 강의 강도는 주요 구성 요소 인 철의 강도보다 큽니다. 밀도, 반응성, 영률, 전기 및 열 전도도와 같은 합금의 물리적 특성은 합금의 구성 요소와 유사 할 수 있지만, 합금의 인장 강도 및 전단 강도는 일반적으로 구성 요소의 특성과 관련이 있습니다. 매우 다릅니다. 이는 합금에서 원자의 배열이 단일 물질에서의 원자와 매우 다르다는 사실 때문입니다. 예를 들어, 합금의 융점은 다양한 금속의 원자 반경이 다르기 때문에 합금을 구성하는 금속의 용융점보다 낮으며 안정적인 결정 격자를 형성하기가 어렵습니다.
소량의 특정 요소는 합금의 특성에 큰 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 강자성 합금의 불순물은 합금의 특성을 변화시킬 수 있습니다.
순수한 금속과 달리, 대부분의 합금에는 고정 된 융점이 없습니다. 온도가 용융 온도 범위 내에있을 때, 혼합물은 고체 및 액체 공존 상태에있다. 따라서 합금의 용융점은 구성 금속의 용융점보다 낮다고 말할 수 있습니다. 부술 혼합물을 참조하십시오.
일반적인 합금 중에는 황동이 구리와 아연의 합금입니다. 청동은 주석과 구리의 합금이며 종종 동상, 장식품 및 교회 종에 사용됩니다. 합금 (예 : 니켈 합금)은 일부 국가의 통화에 사용됩니다.
합금은 강철, 철분은 용매, 탄소는 용질입니다.